Більшість  хімічних  реакцій,  які  використовуються  у  якісному  аналізі,  протікають  у  водних  розчинах.  Якщо  речовина  розчиняється  у  воді  чи  іншому  розчиннику,  то  утворюється  однорідний  гомогенний  розчин.  Розчини  не  можна  розглядати  як  прості  механічні  суміші.  Процес  розчинення  завжди  супроводжується  виділенням  чи  поглинанням  теплоти.

Водні  розчини  деяких  речовин  є  провідниками  електричного  струму.  Ці  речовини  належать  до  електролітів.  Електролітами  є  кислоти,  солі  та  луги.  Багато  речовин  виявляють  властивості  електролітів  у  розплавленому  стані.  Електрична провідність розчинів і розплавів електролітів зумовлена  наявністю  у  розчині  негативно  та  позитивно  заряджених іонів, які утворюються з молекул або криста­лічних речовин. Уявлення про утворення іонів у розчинах електролітів утвердилося в хімії в першій половині XIX ст. завдяки працям англійського фізика і хіміка М. Фара­дея. Процес розщеплення електролітів на іони у водних розчинах і розплавах називається електролітичною дисо­ціацією.

Величина  іонної  сили  І  визначається  як  напівсуха  добутків  концентрацій  іонів  С на  квадрати  їх  валентностей  z:

Теорія  розчинів  електролітів  розвивається  і  у  наш  час.

  В  аналітичній  хімії  більшість  хімічних  реакцій проводять  у  розчинах.  Для  вираження  вмісту  аналізованої  речовини  у  розчинах  використовують  поняття  концентрації.  Концентрація – це  величина,  яка  характеризує  вміст  речовини  у  певному  об’ємі  її  розчину.  Виділяють  моляльну,  молярну,  нормальну  концентрації.  Але  найчастіше  в  аналітичній хімії використовують нормальну концентрацію ( нормальність ).  Вона  показує  скільки  еквівалентів  речовини  міститься  в  1 л.  розчину.  Широке  використання  нормальності  пов’язано  із  використанням  її  у  розрахунках  титраметричного  аналізу.